| EvGaDeAd | Дата: Воскресенье, 2011-06-05, 11:40 PM | Сообщение # 1 |
|
СОЗДАЁТ ГРУППУ
Группа: КРУТЫЕ АДМИНЫ
Сообщений: 407
Статус: Offline
| Основы химической кинетики.
Химическая кинетика – изучение развития процесса во времени.
Кинетика химических реакций – учение о химических процессов о законах их протекания во времени , скоростях механизмах.
Химические реакции характерезуются скоростью хим. Реакций, константой хим. Реакции- К , Еак. Энергией активации – это параметры химической реакции.
Скорость хим реакции – изменение концентрации во времени исходных веществ или продуктов реакции.
(формула) - -если изменение концентрации исх. Вещ.
+ - изменение концентрации продук. Реак.
Количественная зависимость скорости реакции от концентрации – закон действующих масс.
Скорость реакции пропорцеональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях их стехеометрических коэффициентов.
аА+ вВ=сС+дД
а,в,с,д – стехеометрические коэффициенты.
(формула)
К- константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и незнависит от концентрации реагентов значение константы скорости реакции остается неизменнной в течении всей реакции.
Порядок реакции определяет характер зависимости скорости реакции от концентрации – это формальная величина которая определяется как сумма стехиометрических коэффициентов в кинетическом уравнении.
N=a+b порядок реакции может быть 0,1.2.3 .и для каждого существует своя зависимость скорости реакции от концентрации.
Для 1 порядка:
(формула) а –исх. Концен. Субстрата
Х- концен. Образ. Прод. Или образующегося к моменту времени (тао)
(а-х) – текущая концентрация субстрата.
К1- константа скорости диссоциации
Постоянство значений К1 при различных временных течениях реакции потверждает правильность гипотезы о первом порядке реакции.
Полупериод реакции(формула)
Для 2 порядка(формула)
Если скорость реакции не зависит от концентрации то строят график зависимости скорости от концентрации для каждого из веществ и определяют порядок реакции по наиболее медленной стадии, лимитирующей. Реально процесс и его механизм определяется молекулярностью реакции , которая соответствует числу молекул(частиц) участвующих в акте взаимодействия.
Молекулярность часто не совпадает с порядком реакции, т.к. трудно представить взаимодействие 3х и более молекул.
|
| |
|
|
