| EvGaDeAd | Дата: Воскресенье, 2011-06-05, 11:37 PM | Сообщение # 1 |
|
СОЗДАЁТ ГРУППУ
Группа: КРУТЫЕ АДМИНЫ
Сообщений: 407
Статус: Offline
| Химическая термодинамика изучает взаимные переходы различных видов энергий при химических процессах ( растворение , испарение , сублимации и т.д. в виде теплоты и работы) классическая термодинамика имеет ряд черт ограничивающих возможности их применения для анализов процессов жизни:
Изолированные системы - нет обмена с окружающей средой , ни энергией , ни веществом (в живой природе таких систем нет).
Она рассматривает идеальный случай равновесной системы , когда давление , объем , концентрация, температура – постоянные , для живых организмов равновесие – это смерть.
Их состояние определяется как не равновесное – стационарное. Равновесие обеспечивается за счет постоянного оттока и притока вещества. Поэтому для изучения живых систем необходимо термодинамика необратимых процессов.
Процессы классифицируются :
1. P=const - изобарическое
2. V=const –изохорическое
3. T=const – изотермическое
4. P,T= const – изобарно- изотермический
Системы деляться по характеру обмена с окружающей средой:
- изолированная ( нет обмена с окружающей средой , ни энергией , ни веществом) термос.
- закрытая система ( система которая обменивается с окружающей средой Е (энергией) но не обменивается веществом) , чайник, батарея.
- открытая система ( обмениваеться с окружающей средой и Е и веществом ) , человек, организм.
- адеоботические системы существуют теплообмен с другими системами.
В зависимости от структуры веществ системы делятся :
1. Гомогенные –нет поверхности раздела между любыми частями системы.
2. Гетерогенные – совокупность различных по свойствам под систем разграниченных поверхностью раздела.
3. Однородные системы – одинаковые физические и химические свойства во всех частях системы.
Термодинамические системы – совокупность тел способных взаимодействовать между собой и другими телами и обмениваться с ними энергией и веществом.
Классификация систем по числу независимых компонентов.
1. Однокомпонентные
2. Многокомпонентные
Термодинамические параметры или параметры состояния – это величины характерезующие состояния фаз системы (объем , давление, температура и т.д.).
Изменение состояния:
1. Изотермическое ∆t
2. Изобарическое∆p
3. Изохорное ∆V
4. Обратимое- протекающее через ряд равновесных состояний возможно в обоих направлениях.
5. Необратимое состояние- не протекающее через ряд равновесных состояний в изолированной системе, возможно только в одном направлении.
Вну́тренняя эне́ргия тела (U) — полная энергия этого тела за вычетом кинетической энергии тела как целого и потенциальной энергии тела во внешнем поле сил. Следовательно, внутренняя энергия складывается из кинетической энергии хаотического движения молекул, потенциальной энергии взаимодействия между ними и внутримолекулярной энергии.
Следовательно, изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое будет всегда равно разности между ее значениями в конечном и начальном состояниях, независимо от пути, по которому совершался переход.
Внутреннюю энергию тела нельзя измерить напрямую. Можно определить только изменение внутренней энергии:
Q= ∆U+W(A)
где
• Q — подведённая к телу теплота, измеренная в джоулях
• W или А— работа, совершаемая телом против внешних сил, измеренная в джоулях
Эта формула является математическим выражением первого начала термодинамики.
Сообщенная системой теплота, расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершения работы против внешних сил.
работа и теплота - две формы передачи энергии
Энергия не исчезает бесследно и не возникает не из чего , а лишь переходит из одной формы в другую в сторго определенных количествах. Увеличение внутренней энергии системы (∆U)=Q сообщенной системы за вычетом W(A) произведенной системы. ∆U=Q-W(A)
Следствие1:в изолированной системе сумма всех видов энергии – есть величина постоянная.
Следствие 2. Невозможно создать вечный двигатель первого порядка т.к. невозможно создать машину которая производила бы работу без подведения энергии из вне.
Термохимия, раздел физической химии включающий измерение и вычисление тепловых эффектов реакций, теплот фазовых переходов (например, парообразования), теплот др. процессов, изучение теплоёмкостей, энтальпий и энтропий веществ и физико-химических систем, а также температурной зависимости этих величин.
Закон гесса
Тепловой эффект реакции независит от числа промежуточных стадий а определяеться лишь начальным и конечным состоянием системы.
∆Hхр=∑n∆H пр.реак -∑n∆H исх.вещ. - образование
n- стехеометрический коэффициент
∆Hхр=∑n∆Hисх.вещ -∑n∆H пр.реак. – сгорание
|
| |
|
|
| EvGaDeAd | Дата: Воскресенье, 2011-06-05, 11:42 PM | Сообщение # 2 |
|
СОЗДАЁТ ГРУППУ
Группа: КРУТЫЕ АДМИНЫ
Сообщений: 407
Статус: Offline
| .
|
| |
|
|
